sebanyak 50 ml larutan Na2C2O4 0,8 M memiliki pH......(Ka H2C2O4=5,4 x 10^-5)

Jawaban:

 

Sebanyak 50 ml larutan Na₂C₂O₄ 0,8 M memiliki pH...... 9.08  (Ka Na₂C₂O₄ = 5,4 x 10⁻⁵)

 

Pembahasan:

 

Pada soal ini diketahui bahwa volume (V) Na₂C₂O₄ adalah 50 ml (0,05 liter) dan kelarutannya (M atau [Na₂C₂O₄]) adalah 0,8 M.   

 

Reaksi pelarutan yang Na₂C₂O₄ terjadi adalah:

 

Na₂C₂O₄ + 2 H₂O -> 2 Na⁺ + H₂C₂O₄ + 2 OH⁻

 

Dari reaksi pelarutan Na₂C₂O₄ ini terlihat bahwa akan membuat larutan menjadi basa akibat munculnya ion OH⁻, maka digunakan Kb Na₂C₂O₄.

 

Karena Ka Na₂C₂O₄ = 5,4 x 10⁻⁵, maka nilai Kb Na₂C₂O₄ bisa dicari sebesar:

 

Kb Na₂C₂O₄ = Kw / Kb

                     = 10⁻¹⁴ / 5,4 x 10⁻⁵

                     = 1,85 x 10⁻¹⁰

 

Sehingga pada garam Na₂C₂O₄ berlaku:

 

Kb Na₂C₂O₄ = [OH⁻]² / [Na₂C₂O₄]

 

Sehingga konsentrasi ion [OH⁻] adalah:

 

[OH⁻] = √(Kb Na₂C₂O₄ [Na₂C₂O₄])

             = √(1,85 x 10⁻¹⁰)(0,8))

             = √(1,48 x 10⁻¹⁰)

             = 1,2 x 10⁻⁵

 

Maka, pOH dari larutan Na₂C₂O₄ ini adalah:

 

pOH = - log [1,48 x 10⁻⁵]

            = - (-5 + log 1,2)

            = - (-5 + 0,08)

            = 4,92

 

Sehingga pH dari larutan Na₂C₂O₄ ini adalah:

 

pH = 14 – pOH

       = 14 - 4,92

      = 9.08

                     

                                                              

Kelas: XI

Mata Pelajaran: Kimia

Materi: Larutan Asam dan Basa

Kata Kunci: Konstanta Asam dan Basa, Pelarutan Na₂C₂O₄