Berikut kurva titrasi larutan natrium hidroksida jika 15 ml ch3cooh ditetesi dengan larutan naoh 0,1 M: maka tentukan konsentrasi asam asetat yang dititrasi

Konsentrasi asam asetat yang dititrasi adalah 0,2 M

Pembahasan

Titrasi Asam Basa

Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Titrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

dengan,

Va = volume larutan asam (L/mL)

Vb = volume larutan basa (L/mL)

Ma = konsentrasi larutan asam (M)

Mb = konsentrasi larutan basa (M)

a = valensi larutan asam

b = valensi larutan basa

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

volume asam asetat = 15 mL (V CH₃COOH)

konsnetrasi NaOH = 0,1 M ( [NaOH] )

Kita misalkan berdasarkan kurva titrasi didapatkan volume NaOH yang digunakan untuk titrasi = 30 mL (V NaOH)

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

Konsentrasi CH₃COOH

Langkah ketiga adalah menentukan besarnya valensi asam dan juga valensi basa pada larutan. Larutan asam adalah CH₃COOH, sedangkan larutan basa adalah NaOH. Untuk menentukan besarnya valensi asam atau valensi basa dapat kita tentukan dari reaksi ionisasi.

Reaksi ionisasi larutan CH₃COOH :

CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺

valensi asam = 1

Reaksi ionisasi NaOH :

NaOH ---> Na⁺ + OH⁻

valensi basa = 1

Langkah yang terakhir adalah menentukan konsentrasi asam asetat dengan rumus titrasi asam basa. Kita akan menggunakan data valensi asam/basa, volume asam/basa dan konsentrasi asam/basa.

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

1 x 15 x Ma = 1 x 30 x 0,1

Ma = [tex]\frac{3}{15}[/tex]

Ma = 0,2 M

Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

konsentrasi asam asetat = 0,2 M

Pelajari lebih lanjut

• Menentukan konsentrasi asam kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/22468817, https://brainly.co.id/tugas/5171100
• Menentukan konsentrasi asam lemah (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/8393545, https://brainly.co.id/tugas/21887696

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Titrasi Asam Basa

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.9

#AyoBelajar