tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan NH₃ 0,1 M dengan 500 mL larutan NH₄CL 0,1 M. (Kb NH₃ = 1,8 . 10⁻⁵ )

⇒ n NH3 = 100 mL × 0,1 M = 10 mmol
⇒ n NH4CL = 500 mL × 0,1 M = 50 mmol
⇒ reaksinya
 NH4CL ⇔ NH3^+ + CL^-
NH3^+ + H2O = NH4^+ + OH^-      (jadi yang dicari [OH-])

⇒ [OH-] = Kb × n NH3 / n NH4Cl
             = 1,8 × 10^-5 ×10 mmol / 50 mmol
             =3,6 × 10^-6
⇒pOH = 6 - log 3,6
⇒pH = 14-(6-log 3,6)= 8 + log 3,6 = 8 + 0,56 = 8,56