Seorang siswa membuat oralit dengan memasukkan 11,7 g garam (NaCI) dan 68,4 g gula ( C 12 H 22 O 11 ) dalam 2 L air. Jika diketahui Kb = 0,52°C m-1, Larutan ter

Titik didih larutan campuran 11,7 gram NaCl dan 68,4 gram gula dalam 2 L air. Jika diketahui Kb = 0,52°C m-1 adalah 100,156°C

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex]

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

[tex]\mathbf{Kenaikan~Titik~Didih~(\Delta Tb) }[/tex]

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}[/tex]  dengan   untuk Tb pelarut air maka = 100 °C

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb}}}[/tex]

atau  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb}}}[/tex]

dengan :  

∆Tb = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m)  

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

massa NaCl = 11,7 gram

massa C₁₂H₂₂O₁₁ = 68,4 gram

Kb air = 0,52°C/m

Ar Na = 23

Ar Cl = 35,5

Ar C = 12

Ar H = 1

Ar O = 16

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Titik didih larutan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH PERTAMA

Menentukan Mr NaCl

Mr NaCl = 1. Ar Na + 1. Ar Cl

Mr NaCl = 1. 23 + 1. 35,5

Mr NaCl = 58,5

LANGKAH KEDUA

Menentukan Mr C₁₂H₂₂O₁₁

Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 12. Ar C + 22. Ar H + 11. Ar O

Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 12. 12 + 22. 1 + 11. 16

Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 144 + 22 + 176

Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 342

LANGKAH KETIGA

Menentukan jumlah mol (n) NaCl

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

a = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

maka,

n NaCl = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n NaCl = [tex]\frac{11,7}{58,5}[/tex]

n NaCl = 0,2 mol

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan jumlah mol (n) C₁₂H₂₂O₁₁

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

maka,

n C₁₂H₂₂O₁₁ = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n C₁₂H₂₂O₁₁ = [tex]\frac{68,4}{342}[/tex]

n C₁₂H₂₂O₁₁ = 0,2 mol

LANGKAH KELIMA

Menentukan faktor Van't Hoff (i) NaCl

Larutan NaCl merupakan larutan elektrolit sehingga besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).

Faktor Van’t Hoff (i) :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{i~=~1~+~(n~-1)~\alpha }}}[/tex]  

dengan :

i = faktor Van’t Hoff      

n = jumlah ion    

Untuk  

n = 2 (biner)

n = 3 (terner)

α = derajat ionisasi  

Untuk  

α = 1 (elektrolit kuat)

α = 0 (nonelektrolit)

0 < α < 1 (elektrolit lemah)

maka,

Larutan NaCl merupakan larutan elektrolit yang dapat terionisasi sempurna dalam pelarutnya. Berikut ini adalah reaksi ionisasi larutan NaCl adalah

NaCl ---> Na⁺ + Cl⁻

              I____I

               1 + 1 = 2 ---> n

i = 1 + (n-1)α  ---> α = 1 (elektrolit kuat)

i = 1 + (2-1)1

i = 1 + 1

i = 2

LANGKAH KEENAM

Menentukan molalitas larutan campuran NaCl dan C₁₂H₂₂O₁₁

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]

dengan:            

n = jumlah mol (mol)

p = massa zat pelarut (gram)

maka,

V = 2 Liter

V = 2000 mL

m campuran = { ( n NaCl x i ) + n C₁₂H₂₂O₁₁ } x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]

m campuran = { ( 0,2 x 2 ) + 0,2 } x [tex]\frac{1000}{2000}[/tex]

m campuran = { ( 0,4 ) + 0,2 } x [tex]\frac{1}{2}[/tex]

m campuran = (0,6) x  [tex]\frac{1}{2}[/tex]

m campuran = 0,3 molal

LANGKAH KETUJUH

Menentukan kenaikan titik didih larutan (ΔTb)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb}}}[/tex]

maka,

ΔTb = m x Kb

ΔTb = 0,3 x 0,52

ΔTb = 0,156°C

LANGKAH KEDELAPAN

Menentukan titik didih larutan (Tb larutan)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}[/tex]

maka,

Tb larutan = Tb pelarut + ΔTb

Tb larutan = 100 + 0,156

Tb larutan = 100,156°C

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Titik didih larutan = 100,156°C

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan kenaikan titik didih larutan brainly.co.id/tugas/3637686  
• Titik didih larutan https://brainly.co.id/tugas/20364139, https://brainly.co.id/tugas/6686941, https://brainly.co.id/tugas/20788444, https://brainly.co.id/tugas/20861484
• Menentukan titik didih larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/6508785?experimentsList= , https://brainly.co.id/tugas/18510679, https://brainly.co.id/tugas/12115023

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : titik didih larutan, kenaikan titik didih, elektrolit, non elektrolit, titik didih, Kb, Ar, Mr