Suatu asam lemah HA memiliki tetapan asam 10^-6. pH asam tersebut 4 maka konsentrasi asam HA tersebut adalah

Suatu asam lemah HA memiliki tetapan asam 10⁻⁶ dan pH asam tersebut adalah 4, maka konsentrasi asam HA tersebut adalah 0,01 M.

Pembahasan :

Diketahui : Ka HA = 10⁻⁶

                  pH = 4

Ditanya : [HA] ?

Penyelesaian soal :

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).  

α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :  

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

Ma = Konsentrasi larutan asam

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

Tahap 1 :

Hitung nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah HA sebagai berikut :  

pH = 4

[H⁺] = 10⁻⁴

Tahap 2 :

Konsentrasi ion H⁺ asam lemah HA adalah 10⁻⁴. Maka selanjutnya dapat dihitung konsentrasi HA dengan menggunakan rumus asam lemah sebagai berikut :  

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]  

10⁻⁴ = [tex]\sqrt{10^{-6}~x~Ma}[/tex]  

(10⁻⁴)² = 10⁻⁶ × Ma

10⁻⁸ = 10⁻⁶ × Ma

Ma = [tex]\frac{10^{-8}}{10^{-6}}[/tex]  

     = 10⁻² M atau 0,01 M

⇒ Kesimpulan, jika suatu asam lemah HA memiliki tetapan asam 10⁻⁶ dan pH asam tersebut adalah 4, maka konsentrasi asam HA tersebut adalah 0,01 M.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/22223909

Materi tentang menghitung nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/22939031

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : konsentrasi, asam lemah