tentukan ph larutan 25 ml larutan H2SO4 0,01 M

menentukan pH larutan asam berhubungan dengan konsentrasi ion H+ nya.

H2SO4 adalah asam kuat yang terionisasi sempurna dalam air menjadi ion H+ dan SO4 2- menurut persamaan reaksi

H2SO4 -----> 2 H+ + SO4 2-

jadi 1 mol H2SO4 sebanding dengan 2 mol ion H+

karena hanya ditanyakan pH larutan H2SO4, tanpa perubahan konsentrasi atau adanya reaksi dengan senyawa lain, maka pH larutan dapat dihitung dengan menggunakan konsentrasi H2SO4 yang diberitahukan.

H2SO4 -----> 2 H+ + SO4 2-
0,01 M ~ 0,02 M ~ 0,01 M

maka [H+] = 0,02 M = 2 × 10^(-2)

pH = - log [H+]
= - log 2. 10^(-2)
= -( log 2 + (-2) log 10 )
= - log 2 + 2 .1
= - log 2 + 2
= 2 - log 2


jadi pH larutan H2SO4 0,01 M adalah 2-log2
semoga membantu ☺