Apakah CuO + 2HCL > CuCL2 + H2O termasuk bilangan redoks

Reaksi CuO + 2HCl ⇒ CuCl₂ + H₂O bukan merupakan reaksi redoks. Karena pada reaksi  CuO + 2HCl ⇒ CuCl₂ + H₂O tidak terjadi reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Pada reaksi terebut tidak ada terjadinya perubahan bilangan oksidasi sehingga dapat diketahui tidak terjadi reaksi reduksi dan reaksi oksidasi pada reaksi tersebut berdasarkan konsep peningkatan dan penurunan  bilangan oksidasi

Pembahasan

∴ Bilangan oksidasi Cu pada CuO adalah +2.

Diperoleh dari atom  yang sudah diketahui bilangan oksidasinya pada CuO₂ untuk memperoleh bilangan oksidasi Cu

∵Bilangan oksidasi ( biloks) total CuO  adalah 0 ( karena bilangan oksidasi ( biloks) total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0) ) dan bilangan oksidasi ( biloks) O adalah -2 ( karena bilangan oksidasi ( biloks) untuk Oksigen ( O) pada umumnya adalah -2 )

CuO = 0

(jumlah atom Cu x biloks atom Cu) + (jumlah atom O x biloks atom O) = 0

(1 x biloks Cu) + (1x (-2)) = 0

Biloks Cu - 2 = 0

Biloks Cu= 0+2

Biloks Cu = +2

∴ Bilangan oksidasi Cu pada CuCl₂ adalah +2.

Diperoleh dari atom  yang sudah diketahui bilangan oksidasinya pada CuCl₂ untuk memperoleh bilangan oksidasi Cu

∵Bilangan oksidasi total CuCl₂  adalah 0 ( karena bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0) ) dan bilangan oksidasi Cl adalah -1 ( karena Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1   )

CuCl₂ = 0

(jumlah atom Cu x biloks atom Cu) + (jumlah atom Cl x biloks atom Cl) = 0

(1 x biloks Cu) + (1x (-2)) = 0

Biloks Cu - 2 = 0

Biloks Cu= 0+2

Biloks Cu = +2

∴ Bilangan oksidasi atom Cl  dalam HCl adalah -1

Tentukan reaksi ionisasi dari senyawa tersebut terlebih dahulu

HCl ⇒  H⁺ + Cl⁻

Sehingga di peroleh bilangan oksidasi  dari atom H = +1 ( Karena bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya ) dan di peroleh bilangan oksidasi  dari atom Cl = -1 ( Karena bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1  )

∴ Bilangan oksidasi atom H dalam H₂O   adalah +1.

Tentukan reaksi ionisasi dari senyawa tersebut terlebih dahulu

H₂O ⇒ 2 H⁺ + O⁻²

Sehingga di peroleh bilangan oksidasi  dari atom H = +1 ( Karena bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya ) dan di peroleh bilangan oksidasi  dari atom O = -2 ( karena bilangan oksidasi ( biloks) untuk Oksigen ( O) pada umumnya adalah -2 )

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang pengertian reaksi reduksi berdasarkan konsep pelepasan dan pengikatan elektron, di link https://brainly.co.id/tugas/14819190
2. Materi tentang penentuan atau identifikasi suatu reaksi termasuk reaksi reduksi atau reaksi oksidasi, di link https://brainly.co.id/tugas/14291973
3. Materi tentang pernyataan yang benar tentang reaksi redoks, di link brainly.co.id/tugas/5313869#
4. Materi tentang identifikasi reaksi yang termasuk dalam reaksi oksidasi, di link brainly.co.id/tugas/10617178#
5. Materi tentang pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan elektron, di link brainly.co.id/tugas/14616440#

=========================================

Detail jawaban

Kelas : 12

Mata pelajaran: Kimia

Bab :  Redoks dan Elektrokimia  

Kode soal : 12.7.2

#AyoBelajar