4Fe(OH)2(s)+2O2(g)+6H2ao(1)--4Fe(OH)3(s) zat yang berperan sebagai oksidator dalam persamaan kimia diatas adalah..

Berikut ini adalah reaksi redoks dan nilai biloks masing-masing atomnya:

4Fe(OH)2 (s) + 2O2 (g) + 6H2O (l) ⇒ 4Fe(OH)3 (s)

reaktan : Fe=+2; H=+1; O=0

Produk : Fe=+3; H=+1; O=-2

Fe mengalami kenaikan biloks (oksidasi). Sedangkan O mengalami penurunan biloks (reduksi), sehingga:

Oksidator : O2

Reduktor : Fe(OH)2

Hasil Oksidasi : Fe(OH)3

Hasil reduksi : Fe(OH)3

Pembahasan

Reaksi redoks merupakan reaksi yang saling berkesinambungan. Dimana terjadi oksidasi maka akan terjadi oksidasi pula. Reaksi oksidasi merupakan reaski pelepasan elektron, molekul atau ion. reaksi ini juga ditandai dengan peningkatan bilangan oksisadi. Sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi penangkapan elektron, molekul atau ion. dengan kata lain, dalam reaksi reduksi terjadi pengurangan bilangan oksidasi.

zat yang bersifat reduktor akan mengalami reaksi oksidasi. Sedangkan zat yang berperan sebagai oksidator akan mengalami reduksi. Logam-logam golongan alkali dan alkali tanah merupakan contoh kelompok yang berperan sebagai reduktor. logam-logam golongan ini merupakan pembentuk basa kuat. Pada reaksi antara logam Natrium dalam air terjadi reaksi redoks sebagai berikut :

Oksidasi :  Na ⇒ Na+  +  e

Reduksi : H+  +  e  ⇒  1/2 H2

Logam natrium mengalami oksidasi dalam air. Dengan kata lain logam natrium bertindak sebagai reduktor dalam reaksi. Natrium mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 (Na merupakan unsur murni) menjadi +1 (Na+ memiliki muatan +1). Dalam tabel potensial sel standar (reduksi dalam air), logam natrium terletak pada bagian bawah dengan nilai potensial (Eo) sangat negatif yaitu -2.71. hal ini mengindikasikan bahwa logam natrium tergolong dalam reduktor kuat.

Pelajari lebih lanjut

• Reaksi redoks di link brainly.co.id/tugas/9527368
• Bilangan oksidasi di link brainly.co.id/tugas/99852
• Potensial sel standar di link brainly.co.id/tugas/2871243

Detail tambahan

Kelas : X SMA

Mapel : Kimia

Materi : Reaksi Redoks

Kode : 10.7.6

Kata Kunci : Reaksi redoks, oksidator, reduktor. bilangan oksidasi,