Srbanyak 9, 75 gram LCl3 dilarutkan dalam air sampai volumenya tepat 500 mL. Jika pH larutan yang terbentuk adalah 5 dan harga pH larutan 0, 03 M basa lemah L(

Sebanyak 9,75 gram LCl₃ dilarutkan dalam air sampai volumenya tepat 500 mL. Jika pH larutan yang terbentuk adalah 5 dan harga pH larutan 0,03 M basa lemah L(OH)₃ adalah 10 + log 6, Maka Ar atom L (Ar Cl = 35,5 g/mol) adalah 381 g/mol.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : massa LCl₃ = 9,75 gram

                  Volume LCl₃ = 500 mL = 0,5 L

                  pH LCl₃ = 5

                  [L(OH)₃] = 0,03 M

                  pH L(OH)₃ = 10 + log 6

                  Ar Cl = 35,5 g/mol

Ditanya : Ar L ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung Kb dari L(OH)₃ dengan cara sebagai berikut :

pH = 10 + log 6 → pOH = 14 - (10 + log 6) = 4 - log 6 → [OH⁻] = 6 × 10⁻⁴

[OH⁻]² = Kb × M

(6 × 10⁻⁴)² = Kb × 3 × 10⁻²

36 × 10⁻⁸ = Kb × 3 × 10⁻²

Kb = 36 × 10⁻⁸ / 3 × 10⁻²

Kb = 12 × 10⁻⁶

Kb = 1,2 × 10⁻⁵

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung konsentrasi LCl₃ dengan cara sebagai berikut :

pH = 5 → [H⁺] = 10⁻⁵

[H⁺]² = Kw/Kb × n × [LCl₃]

(10⁻⁵)² = 10⁻¹⁴/1,2 × 10⁻⁵ × 3 × [LCl₃]

10⁻¹⁰ = 10⁻¹⁴/1,2 × 10⁻⁵ × 3 × [LCl₃]

1,2 × 10⁻¹⁵ = 3 × 10⁻¹⁴ × [LCl₃]

[LCl₃] = 1,2 × 10⁻¹⁵ / 3 × 10⁻¹⁴

[LCl₃] = 0,4 × 10⁻¹ M

[LCl₃] = 4 × 10⁻² M

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung mol LCl₃ dengan cara sebagai berikut :

mol LCl₃ = V × M

              = 0,5 L × 0,04 M

              = 0,02 mol

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung Mr dari LCl₃ dengan cara sebagai berikut :

Mr LCl₃ = massa/ mol

             = 9,75 gram / 0,02 mol

             = 487,5 g/mol

LANGKAH KELIMA (V)

Hitung Ar dari LCl₃ dengan cara sebagai berikut :

Mr LCl₃ = Ar L + (3 × Ar Cl)

487,5 g/mol = Ar L + (3 × 35,5 g/mol)

487,5 g/mol = Ar L + 106,5 g/mol

Ar L = 487,5 g/mol - 106,5 g/mol

Ar L = 381 g/mol

∴ Kesimpulan Ar L adalah 381 g/mol.

Pembahasan :

Hidrolisis Garam dari asam Kuat dan Basa lemah  

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial dalam air. berlaku rumus :  

[H⁺] = √Kw/Kb × [garam]  

Atau  

[H⁺] = √Kh × [garam]  

Keterangan :  

Kh = tetapan hidrolisis  

Kw = tetapan kesetimbangan air  

Kb = tetapan ionisasi basa lemah pembentuk garam  

Perhitungan pH basa

Rumus menghitung basa kuat :  

[OH⁻] = b × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Rumus menghitung basa lemah :  

[OH⁻] = √Kb × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Keterangan : b = valensi basa  

                      Mb = Konsentrasi basa  

                      Kb = tetapan ionisasi basa lemah  

Pelajari lebih lanjut :  

Pembahasan terkait dengan soal hidrolisis larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (https://brainly.co.id/tugas/21052446, https://brainly.co.id/tugas/22003392, https://brainly.co.id/tugas/22019984, https://brainly.co.id/tugas/22075414, https://brainly.co.id/tugas/22003923, https://brainly.co.id/tugas/10145769). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai hidrolisis larutan.

_________________________________________________

Detail Jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 7  

Kode : 11.7.7  

Kata kunci : pH, hidrolisis, reaksi asam dan basa.