asam HX 0,1 M mempunyai pH : 3 tentukan nilai Ka asam itu.

Jika suatu asam lemah HX 0,1 M memiki pH 3 maka nilai Ka asam tersebut adalah 10⁻⁵.

Pembahasan :

Diketahui : HX 0,1 M

                  pH = 3

Ditanya : Ka ?

Penyelesaian soal :

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).  

α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]  

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :  

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

Ma = Konsentrasi larutan asam

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

Tahap 1 :

Hitung nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah HX sebagai berikut :  

pH = 3

[H⁺] = 10⁻³

Tahap 2 :  

Konsentrasi ion H⁺ asam lemah HX adalah 10⁻³. Maka selanjutnya dapat dihitung harga Ka HX 0,1 M dengan menggunakan rumus asam lemah sebagai berikut :

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]  

10⁻³ = [tex]\sqrt{Ka~x~10^{-1}}[/tex]  

(10⁻³)² = Ka × 10⁻¹

10⁻⁶ = Ka × 10⁻¹

Ka = [tex]\frac{10^{-6}}{10^{-1}}[/tex]  

     = 10⁻⁵

⇒ Kesimpulan, jika suatu asam lemah HX 0,1 M memiki pH 3 maka nilai Ka asam tersebut adalah 10⁻⁵.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/22939031

Materi tentang menghitung nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/22963837

Materi tentang menghitung nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/22985712

----------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5