Suatu larutan mengandung 5% massa asam asetat(CH3COOH) dengan massa jenis 0,96 gm/L. Konsentrasi asam asetat tersebut dalam larutan adalah...........(Mr CH3COOH

Suatu larutan mengandung 5% massa asam asetat (CH3COOH) dengan massa jenis 0,96 gr/L. Jika Mr=60 gr/mol maka Konsentrasi asam asetat tersebut dalam larutan adalah:

M = (1000 x ρ x %)/Mr

M = (1000 x 0.96 x 0.05)/60

M = 0.8 M

Jadi konsentrasi asam asetat dalam larutan adalah 0.8 M.

Pembahasan

Sebelum mempelajari tentang reaksi kimia, kita hatus memahami dasar-dasar perhitungan kimia. Setiap unsur/senyawa kimia memiliki kadar yang dinyatakan dalam mol (n). Mol dapat dihitung dalam keadaan standar (STP) yakni pada temperatur 25 C dan tekanan sebesar 1 atm.

Nilai mol (n) dapat dihitung berdasarkan massa zat (gr), volume zat (V) dan jumlah partikel (N) yang terkandung didalam zat tersebut. Hubungan antara jumlah mol, massa zat, volume zat dan jumlah partikel dinyatakan secara matematis dalam persamaan berikut ini :

n = gr/Ar = V/22.4 liter = N/Na

dimana Na adalah bilangan avogadro yang nilainya telah ditetapkan berdasarkan percobaan Avogadro yaitu 6.02×10²³ partikel/mol. Volume zat dalam keadaan standar dinyatakan dengan 22.4 liter/mol.

Konsentrasi suatu zat juga dapat dinyatakan dengan molaritas (M). Molaritas merupaka satuan yang menyatakan jumlah mol yang terkandung dalam tiap liter larutan. Secara matematis molaritas (M) dapat dinyatakan dengan persamaan:  

M = n/V

dimana n adalah jumlah mol dan V adalah volume larutan.

Selain dalam mol dan molar, kadar suatu zat dalam larutan juga dapat dinyatakan dengan % baik massa maupun volum. kadar zat A dalam larutan B dapat dinyatakan sebagai berikut :

% massa = [mA/(mA + mB)] x 100%

dan

% volume = [vA/(vA + vB)] x 100%

dimana mA da mB adalah massa zat A dan zat B. sedangkan vA dan vB adalah volume zat A dan zat B.

Konsentrasi larutan juga dapat dinyatakan dengan molalitas (M). Molalitas dinyatakan dengan unit mol/kg. Molalitas (M) secara matematis dirumuskan dengan :

M = (gr/Mm)(1000/p)

dimana gr adalah massa zat terlarut (g), Mm adalah massa molar zat (gr/mol), dan p adalah massa zat pelarut (gr).

Sedangkan normalitas N dinyatakan dengan :

N = M x v

dimana M adalah molar dan v adalah valensi

Sedangkan hubungan antara molaristas, densitas dan % dinyatakan dengan persamaan:

M = (1000 x ρ x %)/Mr

Pelajari lebih lanjut

• Keadaan STP di link brainly.co.id/tugas/15768101
• Bilangan Avogadro di link brainly.co.id/tugas/9979067
• Molaritas di link brainly.co.id/tugas/9582317

Detail tambahan

Kelas : XI SMA

Mapel : Kimia

Materi : Stoikiometri Larutan

Kode : 11.7.6

Kata Kunci : Mol, Molar, Bilangan Avogadro, densitas, persen massa, persen volume